Relaciones molares

 Que es una relación molar?

Una relación molar es un factor de conversión que relaciona las cantidades en moles de dos sustancias cualesquiera en una reacción química. Los números en un factor de conversión provienen de los coeficientes de la ecuación química equilibrada.

 Como se crea una relación molar?

Las ecuaciones químicas expresan las cantidades de reactivos y productos en una reacción. Los coeficientes de una ecuación equilibrada pueden representar el número de moléculas o el número de moles de cada sustancia. La producción de amoníaco(NH3)$\left({\text{NH}}_3^{}\right)$ a partir de gases de nitrógeno e hidrógeno es una reacción industrial importante llamada proceso Haber, después del químico alemán Fritz Haber.

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)$${\text{N}}_2^{}\left(�\right)+3{\text{H}}_2^{}\left(�\right)\to 2{\text{NH}}_3^{}\left(�\right)$$

La ecuación equilibrada se puede analizar de varias maneras, como se muestra en la siguiente figura.

Vemos que 1 molécula de nitrógeno reacciona con 3 moléculas de hidrógeno para formar 2 moléculas de amoníaco. Esta es la cantidad relativa más pequeña posible de los reactivos y productos. Para considerar cantidades relativas mayores, cada coeficiente se puede multiplicar por el mismo número. Por ejemplo, 10 moléculas de nitrógeno reaccionarían con 30 moléculas de hidrógeno para producir 20 moléculas de amoníaco.

La cantidad más útil para contar partículas es el mol. Entonces, si cada coeficiente se multiplica por un mol, la ecuación química equilibrada nos dice que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco. Esta es la forma convencional de interpretar cualquier ecuación química equilibrada.

Finalmente, si cada cantidad molar se convierte en gramos usando la masa molar, podemos ver que se sigue la ley de conservación de la masa. 1mol$1\text{mol}$de nitrógeno tiene una masa de28.02g$28.02\text{g}$, mientras que3mol$3\text{mol}$ de hidrógeno tiene una masa de6.06g$6.06\text{g}$, y2mol$2\text{mol}$ de amoníaco tiene una masa de34.08g$34.08\text{g}$.

28.02gN2+6.06gH2→34.08gNH3$$28.02\text{g}{\text{N}}_2^{}+6.06\text{g}{\text{H}}_2^{}\to 34.08\text{g}{\text{NH}}_3^{}$$

La masa y el número de átomos deben conservarse en cualquier reacción química. El número de moléculas no se conserva necesariamente.

na relación molar es un factor de conversión que relaciona las cantidades en moles de dos sustancias cualesquiera en una reacción química. Los números en un factor de conversión provienen de los coeficientes de la ecuación química equilibrada. Se pueden escribir las siguientes seis relaciones molares para la reacción de formación de amoníaco anterior.

1molN23molH21molN22molNH33molH22molNH3ororor3molH21molN22molNH31molN22molNH33molH2

para ver mas del tema les dejo el link de este videichion muy facherito claro que si :)

                                     https://youtu.be/42Mk1B2u0hk

gracias por ver

nota:tienes que copiar y pegar si adivinaste no me di cuenta de que no envie el link al video completo xd gracias por su comprencion